硫酸鈰銨標準滴定溶液0.1mol/L

• 型   號：500ml
• 價   格：120

北京華科盛精細化工產品貿易有限公司生產銷售硫酸鈰銨標準滴定溶液0.1mol/L：銨是一種陽離子，化學式：NH?+。是由氨分子衍生出的陽離子。氨分子與一個氫離子配位結合就形成銨離子。由于化學性質類似于金屬離子，故命名為“銨"。

銨也可以指或質子化的胺和帶正電的季銨陽離子（NR4+）。其中一個或多個氫原子被其他原子或原子團取代（由R表示）。 銨與陰離子形成銨鹽

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北京華科盛精細化工產品貿易有限公司生產銷售硫酸鈰銨標準滴定溶液0.1mol/L：

銨根離子有較強的還原性（熱力學上），但受動力學因素阻礙，酸性溶液中銨的還原性很多時候難以體現 ^[2]  ：

例如，強氧化性的和溴都不會氧化銨：

Br₂+2NH₄Cl→NH₄ClBr₂

3Cl₂+NH₄⁺—(pH<4.4)→3Cl^-+NCl₃+4H⁺

(pH>8.5生成NH₂Cl，pH=4.5-5生成NHCl₂)

(氯胺，二氯胺，三氯化氮中氯氧化數均為+1)

但也可以在一些反應中或固態物質中體現 ^[2]  ：

與亞硝酸根反應：硫酸鈰銨標準滴定溶液0.1mol/L

NO₂^-+NH₄⁺→N₂↑+2H₂O

硝酸銨：

NH₄NO₃—(190℃—200℃慢慢加熱)→N₂O↑+2H₂O

2NH₄NO₃—(低溫慢慢加熱)→N₂↑+2NO+2H₂O

5NH₄NO₃—(190℃)→2N₂↑+4HNO₃+9H₂O

與氧氣反應：

4O₂+NH₄⁺—(硝化細菌)→NO₃^-+H₂O+2H⁺

重鉻酸銨分解：

(NH₄)₂Cr₂O₇—(加熱)→Cr₂O₃+N₂↑+4H₂O

高錳酸銨在水中分解：

2MnO₄^-+2NH₄⁺=2MnO₂+N₂↑+4H₂O