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溴化物-溴酸鹽滴定液化學性質與含量
更新時間:2022-05-25   點擊次數:1937次

北京華科盛精細化工產品貿易有限公司生產銷售溴化物-溴酸鹽滴定液:水中含量

溴酸鹽含量決定因素溴化物-溴酸鹽滴定液

為了逐步同*標準接軌,趕超水平,控制飲用天然礦泉水中溴酸鹽含量,溴酸鹽控制小組通過多次試驗,探索出影響飲用礦泉水中溴酸鹽含量的幾大因素。

1.水源相同處理加工條件下,水源水含溴化物濃度高的深井水,經過相同濃度的臭氧殺菌后,溴酸鹽的濃度相對偏高。為減少臭氧殺菌前水中溴化物含量,應安裝電滲析裝置,去除水中部分溴化物;同時在選則水源水時,盡可能選擇含溴化物濃度低的水作為制造礦泉水的水源。

2. 臭氧濃度同一水源,相同加工條件下,臭氧混合塔內水的臭氧濃度高則相對應的溴酸鹽濃度也高,呈線性關系。安裝臭氧氣體流量計,在臭氧混合塔出口安裝臭氧在線監視器可控制水中臭氧濃度。

3.二氧化碳在臭氧混合塔前面的流程水中添加適量食品級CO2氣體,可降低流程水的pH,從而阻礙氧將水內的溴化物氧化成溴酸鹽。

4. 加工方法和產品中的溴酸鹽濃度有一定的關系。在選擇水源之后,加工時,可以通過添加一定的設備,去除源水中部分溴化物,如使用電滲析裝置等。

現階段,人們的生活方式已從溫飽型轉向營養健康型,改善飲水的質量已成為迫切的要求。上述控制飲用礦泉水中溴酸鹽含量的方法,不僅具有一定的理論性,對生產實踐也有一定的指導參考價值。

化學性質

溴酸鹽可由臭氧氧化溴離子得到,凈反應為:Br+O?→BrO?
用陽極、二氧化氯等氧化劑氧化溴離子時,都會產生溴酸根離子。
實驗室中,溴酸鹽可通過將溴單質溶于氫氧化物濃溶液中制得,如:Br?+2OHˉ→Brˉ+2BrOˉ+H?O→BrO?ˉ+ 2Brˉ+2H﹢
溴酸鹽是可能的致癌物質。

 

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